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2021 年专升本招生 《无机化学》课程考试大纲

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发表于 2021-4-22 15:02:38 | 显示全部楼层 |阅读模式
一、总 纲
安徽省普通高职(专科)层次升入本科教育招生考试(以下简称专升本考试),是安徽省应届全日制普通高职(专科)毕业生和安徽省高校毕业的具有普通高职(专科)学历的退役士兵参加的选拔性考试。安徽中医药大学根据报考考生成绩,按照招生章程和计划,择优录取。考试具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。《安徽中医药大学专升本考试大纲》(以下简称《考试大纲》)是专升本考试命题的规范性文件和标准,是考试评价、复习备考的依据。《考试大纲》明确了专升本考试的性质和功能,规定了考试内容与形式,对实施专升本考试内容改革、规范专升本考试命题有重要意义。《考试大纲》基于考查考生基本知识掌握、关键能力培养、学科专业素养及《药学、中药学专升本专业课程标准》制定。专升本考试的开展是为了贯彻落实《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》精神,贯通高职(专科)院校和本科院校的衔接培养,进一步完善我省应用型人才培养体系,进一步优化我省高等教育结构,进一步深化我省高等教育改革,为我省经济社会发展和产业转型升级提供有力的人才和智力支撑。专升本考试主要考查学生对学科基本理论基本知识的掌握情况,同时也要考查学生灵活利用所学知识独立思考、分析问题和解决问题的实践能力,并能促进学生形成正确的社会主义核心价值观。在考查维度方面,要兼顾基础性、综合性、应用性和创新性等原则。考试大纲的解释权归安徽中医药大学。
二、《无机化学》考查内容纲要
(一)《无机化学》考核目标与要求
1、学科课程标准
安徽中医药大学药学、中药学专业本科《无机化学》课程标准。
2、教材版本
铁步荣, 杨怀霞主编, 《无机化学》 , 中国中医药出版, 2016 年,
第四版。
3、知识目标
3.1 掌握无机化学的基础理论和基本知识。
3.2 熟悉重要无机化合物的性质。
3.3 了解无机化学在药物制备与合成、药物质量检测、中药有效成分
提取等方面的应用。
4、能力目标
4.1 具备对知识的理解能力和综合运用知识分析、 解决问题的能力。
4.2 具备基本的实验操作技能和运用化学原理初步完成实验设计的能
力。
5、素质目标
5.1 具有一定的科学素养,包括科学思维和中医药思维。
5.2 具有创新意识,刻苦钻研、敬业精神,团队协作精神等。
(二)《无机化学》考试范围与要求
第一章 原子结构与元素周期系
掌握:原子轨道的概念,四个量子数的概念,基态原子中电子排布三
原则,鲍林原子轨道近似能级图,周期、族、区与电子层结构的关系。
熟悉:概率密度、电子云的概念,s、p、d电子的相应图形的意义,
周期表中 1-36 号元素的电子层结构。
了解: 核外电子运动的特殊性,元素某些性质的概念及周期性变化规3 / 6
律。
第二章 化学键与分子结构
掌握:离子键的本质和特征,价键理论的基本要点、共价键的特征和
类型,杂化轨道理论的基本要点及其应用,极性键、非极性键、极性
分子、非极性分子、偶极矩的概念。
熟悉:分子间作用力及氢键的性质和特点。
了解: 价层电子对互斥理论的应用,键参数的概念。
第三章 配位化合物的化学键理论
掌握: 配位化合物的基本概念、组成、命名,配合物价键理论的基本
要点。
熟悉: 内轨型配合物、外轨型配合物,配合物的立体构型。
了解: 配位化合物的类型。
第四章 溶液
掌握: 质量摩尔浓度、物质的量浓度、摩尔分数的概念及有关计算。
熟悉: 其他浓度的表示方法及各浓度之间的换算。
了解: 非电解质稀溶液的依数性,强电解质在溶液中的行为以及活度、
活度系数、离子强度等概念。
第五章 化学平衡
掌握: 标准平衡常数表达式的书写及其注意事项,多重平衡规则。
熟悉: 化学反应达化学平衡时所具有的特点。
了解: 浓度、 压强、温度对化学平衡的影响。
第六章 弱电解质的电离平衡4 / 6
掌握: 水的离子积常数、溶液 pH 值、电离度和电离平衡常数的概念,
一元弱酸、弱碱电离平衡的近似计算,同离子效应与盐效应的概念,
缓冲溶液的作用原理、 近似计算和配制,各类盐的水解平衡和水解度
的概念。
熟悉: 多元弱酸的分步电离及近似计算,弱酸强碱盐、弱碱强酸盐水
溶液的 pH 值近似计算,影响缓冲容量的因素和缓冲范围。
了解: 酸碱质子论和电子论,影响水解平衡移动的因素。
第七章 难溶电解质的沉淀—溶解平衡
掌握: 溶度积的基本概念、溶度积和溶解度之间的换算以及溶度积规
则,应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解,及与酸碱平衡同时存在
情况下的综合计算。
熟悉: 沉淀的转化,分步沉淀的概念及其计算。
了解: 沉淀-溶解平衡中的同离子效应、盐效应,分步沉淀在沉淀分
离中的应用。
第八章 氧化还原反应
掌握: 氧化还原反应的实质及基本概念, 氧化数(值)的概念及求算
规则,氧化还原反应方程式的配平,标准电极电势表的使用,能斯特
方程式的计算及各因素对电极电势的影响。
熟悉: 原电池的组成、工作原理及书写方法,电极电势、电动势、标
准氢电极、标准电极电势的概念,判断氧化剂与还原剂的相对强弱和
氧化还原反应进行的方向。
了解: 氧化还原反应平衡常数的计算及如何判断氧化还原反应进行的
程度,元素电势图。
第九章 配位平衡5 / 6
掌握: 配位平衡的概念,配位平衡稳定常数的常用表示方法。
熟悉: 酸效应、水解效应的概念, 配位平衡与沉淀平衡、配位平衡与
氧化还原平衡的关系。
了解: 配位平衡与沉淀平衡、配位平衡与氧化还原平衡的综合计算。
第十章 p 区元素
熟悉: 卤族、氧族、氮族元素某些重要化合物的基本性质和应用。
第十一章 d 区元素
熟悉: Cr、 Mn、 Fe 某些重要化合物的基本性质和应用。
第十二章 ds 区元素
了解: Cu、 Ag 某些重要化合物的基本性质和应用。
三、补充说明
2021 年安徽中医药大学普通专升本招生《无机化学》课程考试
为闭卷,笔试,考试时间为 120 分钟(最终以准考证上的时间为准),
本试卷满分为 150 分。
试卷结构(题型): 包含选择题(包括多选题)、填空题、 简答
题、计算题等题型中的其中几种。
题型示例如下:
示例 1、单选题(在每小题的五个选项中,只能选择一个正确的选项)
下列采取 sp2杂化成键的分子有(A )。
A.BF3 B.NH3 C.NF3 D.H2O
示例 2、 计算题
0.20mol•L-1的 HAc 和 0.10mol•L-1的 NaOH 等体积混合,求混合溶
液的 pH 值?6 / 6
答案: 4.76。混合后,发生酸碱中和,由于 HAc 过量,混合溶液
是过量的 HAc 和生成的 NaAc 组成的缓冲溶液,求出混合溶液中 HAc
和 NaAc 的浓度,代入缓冲溶液计算公式即可求出 pH 值。
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